QUIMICA ORGANICA

                                QUIMICA INORGANICA

 

INTRODUCCIÓN

En este blog encontrara los temas con respecto  los halogenos de diferentes grupos en la tabla periodica , para una facil comprension de los temas y realizacion de las distintas actividades propuestas por la docente de la asignatura de quimica 

OBJETIVOS 

- prepararnos para el desarrollo de los diferentes ejercicios de fisica 

- desarrollar habilidades experimentales mediante los ejercicios de leyes y gases 

- entender de manera practica , con ejercicios , videos , el tema propuesto en la clase 

MARCO TEORICO 

Los inicios de la rama de la Química que hoy se conoce como "Química Orgánica" se pueden ubicar en la demostración de Lavoisier (1784), de que los productos derivados de animales y vegetales están compuestos por carbono, hidrogeno y cantidades menores de oxígeno, nitrógeno, azufre y fósforo. Veinte años más tarde (1807) Berzelius clasificó compuestos en "orgánicos" (los que se forman en los seres vivos) e "inorgánicos" (que están en minerales).

Posteriormente en 1828 Wöhler en su experimento obtuvo urea, compuesto presente en la orina de muchas especies animales, a partir de la sal inorgánica cianato de amonio. Este descubrimiento debilitó y finalmente destruyó la creencia arraigada por entonces, de que para formar compuestos orgánicos era necesaria la fuerza vital del organismo vivo.

Años más tarde, Justus Von Liebig (1840) descubrió que las plantas crecen al alimentarse aprovechando el dióxido de carbono del aire y el nitrógeno y los minerales del suelo; y que en el suelo los microbios transforman el nitrógeno en compuestos nitrogenados. Inventó el fertilizante nitrogenado. Años después Liebig creó el concepto de cadena carbonada.

En 1856, sir William Henry Perkin, mientras trataba de estudiar la quinina, accidentalmente fabricó el primer colorante orgánico ahora conocido como malva de Perkin. Este descubrimiento aumentó mucho el interés industrial por la química orgánica Posteriormente siguieron otros más como Hoffman, William Perkin, Adolf von Baeyer; quienes hicieron grandes aportes con respecto a la Química Orgánica.

Durante el siglo XX la Química Orgánica un desarrollo casi explosivo, tanto en la realización de investigaciones como a nivel de la industria; como ejemplo de ello cabe mencionar que: Emil Fischer realizó importantes investigaciones acerca de las proteínas (1099-1908), en el curso de las cuales descubrió dos aminoácidos con estructura molecular cíclica (la prolina y la hidroxiprolina), y estableció la naturaleza del enlace peptídico entre los aminoácidos de las proteínas; así mismo en 1901 comunicó la preparación del peptídico glicilglicina.

Poco después, Linus Pauling introdujo el concepto y las formulaciones de la resonancia en las moléculas (1928), y Ernst Hückel en 1931 comunicó sus investigaciones sobre las moléculas de compuestos aromáticos y sobre la aromaticidad.

Así fue evolucionando la Química Orgánica hasta llegar hasta lo que hoy conocemos, como muestra de ello están los medicamentos que son de gran utilidad en la vida cotidiana.

Desarrollo

La Química orgánica es la rama de la química que estudia una clase numerosa de moléculas que en su gran mayoría contienen carbono formando enlaces covalentes carbono-carbono o carbono-hidrógeno y otros hetero-átomos, también conocidos como compuestos orgánicos. La química orgánica se constituyó o se instruyó como disciplina en los años treinta. El desarrollo de nuevos métodos de análisis de las sustancias de origen animal y vegetal, basados en el empleo de disolventes como el éter o el alcohol, permitió el aislamiento de un gran número de sustancias orgánicas que recibieron el nombre de "principios inmediatos".

La diferencia entre la química orgánica y la química biológica es que en la química biológica las moléculas de ADN tienen una historia y, por ende, en su estructura nos hablan de su historia, del pasado en el que se han constituido, mientras que una molécula orgánica, creada hoy, es sólo testigo de su presente, sin pasado y sin evolución histórica.

La aparición de la química orgánica se asocia a menudo al descubrimiento, en 1828, por el químico alemán Friedrich Wöhler, de que la sustancia inorgánica cianato de amonio podía convertirse en urea, una sustancia orgánica que se encuentra en la orina de muchos animales. Antes de este descubrimiento, los químicos creían que para sintetizar sustancias orgánicas, era necesaria la intervención de lo que llamaban "la fuerza vital", es decir, los organismos vivos.

El experimento de Wöhler rompió la barrera entre sustancias orgánicas e inorgánicas. Los químicos modernos consideran compuestos orgánicos a aquellos que contienen carbono e hidrógeno, y otros elementos (que pueden ser uno o más), siendo los más comunes: oxígeno, nitrógeno, azufre y los halógenos.

Debido a la omnipresencia del carbono en los compuestos que esta rama de la química estudia esta disciplina también es llamada Química del carbono. Friedrich Wöhler es conocido como el padre de la Química orgánica por reportar la síntesis de la urea, sustancia con alto contenido de nitrógeno presente en la orina.

La Química Orgánica se ha definido como "la Química de los compuestos del carbono". Esta definición resulta adecuada, ya que los átomos de carbono presentan la curiosa capacidad de enlazarse entre sí, dando lugar a la formación de cadenas que pueden ser de variado tamaño: de cortas a muy largas, ya sean lineales o cíclicas, ramificadas o no. Puedes contener cientos de átomos de Carbono.

Un compuesto, o sustancia es una clase definida de materia (con todas sus moléculas iguales).

Las moléculas orgánicas son conjuntos de átomos ordenados y unidos entre sí mediante uniones predominantemente covalentes. Presentan un "esqueleto" de átomos de Carbono enlazados entre sí que forman lo que se llama "cadena carbonada".

Numerosos compuestos orgánicos, o mezclas de ellos, tienen importancia en nuestra vida cotidiana, son ejemplos el azúcar y otros edulcorantes, la cafeína que contienen el mate, café, té, y bebidas cola; o el alcohol que se usa como desinfectante; los pesticida, como los destinados a controlar los mosquitos, u otros insecticidas, etc.; los antibióticos, y todos los principios activos de los medicamentos; las proteínas de la leche, huevos y carnes; el aceite, la manteca, el almidón.

La mayor parte de las moléculas orgánicas tienen grupos funcionales (también llamados funciones químicas) unidos a átomos de Carbono. Una funcióno grupo funcional es un átomo o grupo de átomos, cuya presencia confiere propiedades características al compuesto al que está presente.

A continuación se muestran las principales funciones químicas en los compuestos orgánicos.

GRUPOS FUNCIONALES 

Alcanos

a) los alcanos son compuestos saturados, formados por enlaces simples entre C y C. la hibridación de los C es sp³. sólo hay uniones de tipo sigma: entre orbitales sp³ y sp³ de los C, y sp³ de un C con el orbital s del H. son compuestos de muy escasa reactividad química. ejemplo, el etano CH3-CH3

Propiedades físicas

Un alcano de cadena lineal tendrá un mayor punto de ebullición que un alcano de cadena ramificada, debido a la mayor área de la superficie en contacto, con lo que hay mayores fuerzas de van der Waals, entre moléculas adyacentes. Por ejemplo, compárese el isobutano y el n-butano, que hierven a -12 y 0 °C, y el 2,2-dimetilbutano y 2,3-dimetilbutano que hierven a 50 y 58 °C, respectivamente. En el último caso, dos moléculas de 2,3-dimetilbutano pueden "encajar" mutuamente mejor que las moléculas de 2,2-dimetilbutano entre sí, con lo que hay mayores fuerzas de van der Waals. Los alcanos son malos conductores de la electricidad y no se polarizan sustancialmente por un campo eléctrico. No forman enlaces de hidrógeno y son insolubles en solventes polares como el agua. Puesto que los enlaces de hidrógeno entre las moléculas individuales de agua están apartados de una molécula de alcano, la coexistencia de un alcano y agua conduce a un incremento en el orden molecular (reducción de entropía). Su solubilidad en solventes no polares es relativamente buena, una propiedad que se denomina lipofilicidad. Por ejemplo, los diferentes alcanos son miscibles entre sí en todas las demás proporciones. La densidad de los alcanos suele aumentar conforme aumenta el número de átomos de carbono, pero permanece inferior a la del agua. En consecuencia, los alcanos forman la capa superior en una mezcla de alcano-agua.

Fuentes

Las fuentes naturales de los alcanos son el petróleo y el gas natural.Los alcanos son los compuestos orgánicos más simples puesto que carecen de grupos funcionales y sólo están constituidos por carbonos en hibridación.A pesar de ello son muy importantes porque:-Su estudio nos permitirá entender el comportamiento del esqueleto de los compuestos orgánicos (conformaciones, formación de radicales)-Constituyen una de las fuentes de energía más importantes para la sociedad actual (petróleo y sus derivados).

Aplicaciones y usos

Las aplicaciones de los alcanos pueden ser determinadas bastante bien de acuerdo al número de átomos de carbono. Los cuatro primeros alcanos son usados principalmente para propósitos de calefacción y cocina, y en algunos países para generación de electricidad. El metano y el etano son los principales componentes del gas natural; pueden ser almacenados como gases bajo presión. Sin embargo, es más fácil transportarlos como líquidos: esto requiere tanto la compresión como el enfriamiento del gas.

El propano y el butano pueden ser líquidos a presiones moderadamente bajas y son conocidos como gases licuados del petróleo (GLP). Por ejemplo, el propano se usa en el quemador de gas propano, el butano en los encendedores descartables de cigarrillos. Estos dos alcanos son usados también como propelentes en pulverizadores.

Alquenos

b) los alquenos son compuestos insaturados, porque presentan dobles enlaces entre C y C. la hibridación del C será sp². va a haber uniones sigma: entre orbital sp² del C y s del H, y entre orbitales sp² de los C; además habrá uniones pi, entre la orbital p pura de un C con la p pura de otro, lo que forma el doble enlace (un componente sigma y otro pi). son compuestos planos, en los que los e- pi se extienden por arriba y por debajo del plano, por lo que son buenos nucleófilos y dan reacciones de adición electrofílica. la longitud del enlace es más corta que en enlaces simples, pero más larga que triples. ejemplo, el eteno CH2=CH2

Propiedades físicas

La presencia del doble enlace modifica ligeramente las propiedades físicas de los alquenos frente a los alcanos. De ellas, la temperatura de ebullición es la que menos se modifica. La presencia del doble enlace se nota más en aspectos como la polaridad y la acidez. Dependiendo de la estructura, puede aparecer un momento dipolar débil.El enlace alquilo-alquenilo está polarizado en la dirección del átomo con orbital sp2, ya que la componente s de un orbital sp2 es mayor que en un sp3 (esto podría interpretarse como la proporción de s a p en la molécula, siendo 1:2 en sp2 y 1:3 en sp3, aunque dicha idea es simplemente intuitiva). Esto es debido a que los electrones situados en orbitales híbridos con mayor componente s están más ligados al núcleo que los p, por tanto el orbital sp2 es ligeramente atrayente de electrones y aparece una polarización neta hacia él. Una vez que tenemos polaridad en el enlace neta, la geometría de la molécula debe permitir que aparezca un momento dipolar neto en la molécula. El carbono alquenílico tiene mayor acidez frente a los alcanos, debido también a la polaridad del enlace. Así, el etano (alcano) tiene un pKa de 50 (ó un Ka de 10-50) frente al pKa = 44 del eteno. Este hecho se explica fácilmente considerando que, al desprenderse un electrón de la molécula, queda una carga negativa remanente que en el caso del eteno se deslocaliza más fácilmente en el enlace p y s que en el enlace s simple que existe en un alcano. De todas formas, su acidez es menor que la de los alcoholes o los ácidos carboxílicos.

Fuentes.

La fuente es el petróleo, los usos el mas importante es el eteno es la base para los polimeros de adición y también se utiliza para la maduración artificial de frutas y verduras

Aplicaciones y usos

No se encuentran en los productos naturales, pero se obtienen en la destilación destructiva de sustancias naturales complejas, como el carbón, y en grandes cantidades en las refinerías de petróleo, especialmente en el proceso de craqueo. Están relacionados con los hidrocarburos complejos del caucho o hule natural y son importantes en la fabricación de caucho y plásticos sintéticos. Son miembros importantes de esta serie el butadieno, C4H6, y el isopreno, C5H8. El uso mas comun de los alcanos es gas butano gas LP, metano, gasolina ,parafinas, acite de pino el natural, y la cera de abeja

Alquinos

c) los alquinos son compuestos insaturados, que presentan enlaces triples entre C (la hibridación es sp). va a haber uniones sigma (entre orbitales sp del C con s del H, y sp del C con otro sp de otro C) y 2 uniones pi, donde ambas van a resultar de la unión de orbitales p puros de un C con los p puros de otro (cada C va a tener 2 orbitales p puros, con 1e- cada uno). son compuestos lineales, que se comportan como nucleófilos y van a dar reacciones de adición electrofílica. la longitud del enlace es más corta que la de enlaces simples y dobles. ejemplo, el etino CH=CHH-C=C-H

Propiedades físicas

Son insolubles en agua, pero bastante solubles en disolventes orgánicos usuales y de baja polaridad: ligroína, éter, benceno, tetracloruro de carbono. Son menos densos que el agua y sus puntos de ebullición muestran el aumento usual con el incremento del número de carbonos y el efecto habitual de ramificación de las cadenas. Los puntos de ebullición son casi los mismos que para los alcanos o alquenos con el mismo esqueleto carbonado. Los tres primeros términos son gases; los demás son líquidos o sólidos. A medida que aumenta el peso molecular aumentan la densidad, el punto de fusión y el punto de ebullición. Los acetilenos son compuestos de baja polaridad, por lo cual sus propiedades físicas son muy semejantes a la de los alquenos y alcanos.

Fuentes.

El acetileno es un gas de olor etéreo cuando es puro. Arde fácilmente en el aire y, si tiene suficiente cantidad de oxígeno, arde con gran desprendimiento de calor( la temperatura de la llama alcanza los 3000 grados centígrados, por lo que se usa en soldaduras y para corte de metales) La mayor parte de los alquinos se fabrica en forma de acetileno. A su vez, una buena parte del acetileno se utiliza como combustible en la soldadura a gas debido a las elevadas temperaturas alcanzadas.

Aplicaciones y usos

La mayor parte de los alquinos se fabrica en forma de acetileno. A su vez, una buena parte del acetileno se utiliza como combustible en la soldadura a gas debido a las elevadas temperaturas alcanzadas. En la industria química los alquinos son importantes productos de partida por ejemplo en la síntesis del PVC (adición de HCl) de caucho artificial etc. El grupo alquino está presente en algunos fármacos citostáticos. Los polímeros generados a partir de los alquinos, los polialquinos, son semiconductores orgánicos y pueden ser dotados parecido al silicio aunque se trata de materiales flexibles.

Alcohol

d)Alcohol, término aplicado a los miembros de un grupo de compuestos químicos del carbono que contienen el grupo OH. Dicha denominación se utiliza comúnmente para designar un compuesto específico: el alcohol etílico o etanol. Proviene de la palabra árabe al-kuhl, o kohl, un polvo fino de antimonio que se utiliza para el maquillaje de ojos. En un principio, el término alcohol se empleaba para referirse a cualquier tipo de polvo fino, aunque más tarde los alquimistas de la Europa medieval lo utilizaron para las esencias obtenidas por destilación, estableciendo así su acepción actual.

Propiedades fisicas Los alcoholes tienen uno, dos o tres grupos hidróxido (-OH) enlazados a sus moléculas, por lo que se clasifican en monohidroxílicos, dihidroxílicos y trihidroxílicos respectivamente. El metanol y el etanol son alcoholes monohidroxílicos. Los alcoholes también se pueden clasificar en primarios, secundarios y terciarios, dependiendo de que tengan uno, dos o tres átomos de carbono enlazados con el átomo de carbono al que se encuentra unido el grupo hidróxido. Los alcoholes se caracterizan por la gran variedad de reacciones en las que intervienen; una de las más importantes es la reacción con los ácidos, en la que se forman sustancias llamadas ésteres, semejantes a las sales inorgánicas. Los alcoholes son subproductos normales de la digestión y de los procesos químicos en el interior de las células, y se encuentran en los tejidos y fluidos de animales y plantas. Los alcoholes son líquidos incoloros de baja masa molecular y de olor característico, solubles en el agua en proporción variable y menos densos que ella. Al aumentar la masa molecular, aumentan sus puntos de fusión y ebullición, pudiendo ser sólidos a temperatura ambiente (p.e. el pentaerititrol funde a 260 °C). También disminuye la solubilidad en agua al aumentar el tamaño de la molécula, aunque esto depende de otros factores como la forma de la cadena alquílica. Algunos alcoholes (principalmente polihidroxílicos y con anillos aromáticos) tienen una densidad mayor que la del agua. Sus puntos de fusión y ebullición suelen estar muy separados, por lo que se emplean frecuentemente como componentes de mezclas anticongelantes. Por ejemplo, el 1,2-etanodiol tiene un punto de fusión de -16 °C y un punto de ebullición de 197 °C.

Fuentes

Muchos alcoholes pueden ser creados por fermentación de frutas o granos con levadura, pero solamente el etanol es producido comercialmente de esta manera, principalmente como combustible y como bebida. Otros alcoholes son generalmente producidos como derivados sintéticos del gas natural o del petróleo.

Aplicaciones y Usos

Los alcoholes tienen una gran gama de usos en la industria y en la ciencia como disolventes y combustibles. El etanol y el metanol pueden hacerse combustionar de una manera más limpia que la gasolina o el gasoil. Por su baja toxicidad y disponibilidad para disolver sustancias no polares, el etanol es utilizado frecuentemente como disolvente en fármacos, perfumes y en esencias vitales como la vainilla. Los alcoholes sirven frecuentemente como versátiles intermediarios en la síntesis orgánica.

Aldehído

e) Aldehído: Cada uno de los compuestos orgánicos que contienen el grupo carbonilo (CO) y que responden a la fórmula general donde R es un átomo de hidrógeno (es el caso del metanal) o un radical hidrocarbonado alifático o aromático.

La mayoría de los aldehídos son solubles en agua y presentan puntos de ebullición elevados. El grupo carbonilo les proporciona una gran reactividad desde el punto de vista químico; dan ácidos carboxílicos con mucha facilidad. Los aldehídos se obtienen a partir de los alcoholes primarios, controlando el proceso para evitar que el aldehído pase a ácido.

Estos compuestos están presentes en muchas frutas, siendo responsables de su olor y sabor característicos, y tienen mucha importancia en la fabricación de plásticos, tintes, aditivos y otros compuestos químicos. Los dos primeros de la serie son el metanal y el etanal.

Propiedades físicas

• La doble unión del grupo carbonilo son en parte covalentes y en parte iónicas dado que el grupo carbonilo está polarizado debido al fenómeno de resonancia.
• Los aldehídos con hidrógeno sobre un carbono sp³ en posición alfa al grupo carbonilo presentan isomería tautomérica.Los aldehídos se obtienen de la deshidratación de un alcohol primario, se deshidratan con permanganato de potasio, la reacción tiene que ser débil , las cetonas también se obtienen de la deshidratación de un alcohol , pero estas se obtienen de un alcohol secundario e igualmente son deshidratados como permanganato de potasio y se obtienen con una reacción débil , si la reacción del alcohol es fuerte el resultado será un ácido carboxílico.

Fuentes.

Los aldehídos están ampliamente presentes en la naturaleza. El importante carbohidrato glucosa, es un polihidroxialdehído. La vanillina, saborizante principal de la vainilla es otro ejemplo de aldehído natural.Probablemente desde el punto de vista industrial el mas importante de los aldehídos sea el formaldehído, un gas de olor picante y medianamente tóxico, que se usa en grandes cantidades para la producción de plásticos termoestables como la bakelita.La solución acuosa de formaldehído se conoce como formol o formalina y se usa ampliamete como desinfectante, en la industria textil y como preservador de tejidos a la descomposición.

Aplicaciones y Usos

Los usos principales de los aldehídos son:

• La fabricación de resinas
• Plásticos
• Solventes
• Pinturas
• Perfumes
• Esencias

Los aldehídos están presentes en numerosos productos naturales y grandes variedades de ellos son de la propia vida cotidiana. La glucosa por ejemplo existe en una forma abierta que presenta un grupo aldehído. El acetaldehído formado como intermedio en la metabolización se cree responsable en gran medida de los síntomas de la resaca tras la ingesta de bebidas alcohólicas. El formaldehído es un conservante que se encuentra en algunas composiciones de productos cosméticos. Sin embargo esta aplicación debe ser vista con cautela ya que en experimentos con animales el compuesto ha demostrado un poder cancerígeno. También se utiliza en la fabricación de numerosos compuestos químicos como la baquelita, la melamina etc.

Cetonas

F) Cetonas: Cada uno de los compuestos orgánicos que contienen el grupo carbonilo (CO) y que responden a la fórmula general R—CO—Rð, en la que R y Rð representan radicales orgánicos. Al grupo carbonilo se debe la disolución de las cetonas en agua. Son compuestos relativamente reactivos, y por eso resultan muy útiles para sintetizar otros compuestos; también son productos intermedios importantes en el metabolismo de las células. Se obtienen a partir de los alcoholes secundarios. La cetona más simple, la propanona o acetona, CH3COCH3, es un producto del metabolismo de las grasas, pero en condiciones normales se oxida rápidamente a agua y dióxido de carbono. Sin embargo, en la diabetes mellitus la propanona se acumula en el cuerpo y puede ser detectada en la orina. Otras cetonas son el alcanfor, muchos de los esteroides, y algunas fragancias y azúcares.

Propiedades físicas

Los compuestos carbonílicos presentan puntos de ebullición más bajos que los alcoholes de su mismo peso molecular. No hay grandes diferencias entre los puntos de ebullición de aldehídos y cetonas de igual peso molecular. Los compuestos carbonílicos de cadena corta son solubles en agua y a medida que aumenta la longitud de la cadena disminuye la solubilidad.

Fuentes.

Las cetonas se encuentran ampliamente distribuidas en la naturaleza. El importante carbohidrato fructuosa, las hormonas cortisona, testosterona (hormona masculina) y progesterona (hormona femenina) son también cetonas, así como el conocido alcanfor usado como medicamento tópico.La acetona y metil-etil-cetona se usan extensamente en la industria como disolventes.En la vida doméstica la acetona es el disolvente por excelencia para las pinturas de uñas y una mezcla de ambas se usa como disolvente-cemento de los tubos de PVC.

Aplicaciones y usos

Principalmente, se los usa como solventes organicos. Por ejemple la acetona se usaba como componente de los quitaesmaltes. Ademas, cuando trabajas en laboratorios, se usan como separadores de componentes en extracciones para identificar los componentes de una mezcla. Y tambien son los solventes usados para corridas de HPLC (cromatografias liquidas de alta performance), tambien para identificar componentes de un producto.

Ácido

g) ácido: es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7. Esto se aproxima a la definición moderna de Johannes Nicolaus Brønsted y Martin Lowry, quienes definieron independientemente un ácido como un compuesto que dona un catión hidrógeno (H+) a otro compuesto (denominado base). Algunos ejemplos comunes incluyen al ácido acético (en el vinagre), y el ácido sulfúrico (usado en baterías de automóvil). Los sistemas ácido/base son diferentes de las reacciones redox en que no hay un cambio en el estado de oxidación. Los ácidos pueden existir en forma de sólidos, líquidos o gases, dependiendo de la temperatura. También pueden existir como sustancias puras o en solución.

Propiedades de los ácidos

• Tienen sabor ácido como en el caso del ácido cítrico en la naranja y el limón.
• Cambian el color del papel tornasol azul a rosado, el anaranjado de metilo de anaranjado a rojo y deja incolora a la fenolftaleína.
• Son corrosivos.
• Producen quemaduras de la piel.
• Son buenos conductores de electricidad en disoluciones acuosas.
• Reaccionan con metales activos formando una sal e hidrógeno.
• Reaccionan con bases para formar una sal mas agua.
• Reaccionan con óxidos metálicos para formar una sal mas agua.

Aplicaciones y usos

Hay numerosos usos de los ácidos. Los ácidos son usados frecuentemente para eliminar herrumbre y otra corrosión de los metales en un proceso conocido como pickling. Pueden ser usados también como electrólitos en una batería, como el ácido sulfúrico en una batería de automóvil. Los ácidos fuertes, el ácido sulfúrico en particular, son ampliamente usados en procesamiento de minerales. Por ejemplo, los minerales de fosfato reaccionan con ácido sulfúrico produciendo ácido fosfórico para la producción de fertilizantes, y el zinc es producido disolviendo óxido de zinc en ácido sulfúrico, purificando la solución y aplicando electrólisis. En la industria química, los ácidos reaccionan en las reacciones de neutralización para producir sales. Por ejemplo, el ácido nítrico reacciona con el amoníaco para producir nitrato de amonio, un fertilizante. Adicionalmente, los ácidos carboxílicos pueden ser esterificados con alcoholes en presencia de ácido sulfúrico, para producir ésteres.

Los ácidos son usados como catalizadores; por ejemplo, el ácido sulfúrico es usado en grandes cantidades en el proceso de alquilación para producir gasolina. Los ácidos fuertes, como el ácido sulfúrico, fosfórico y clorhídrico, también tienen efecto en reacciones de deshidratación y condensación. Los ácidos son usados también como aditivos en bebidas y alimentos, puesto que alteran su sabor y sirven como preservantes. Por ejemplo, el ácido fosfórico es un componente de las bebidas con cola.

Éteres

h) Éteres: más específicamente éter etílico o etoxietano, compuesto líquido incoloro, de fórmula (C2H5)2O, y con un punto de ebullición de 34,6 °C. Es extremamente volátil e inflamable, tiene un olor fuerte y característico, y un sabor dulce y a quemado. El éter es casi insoluble en agua, pero se disuelve en todas las proporciones en la mayoría de los disolventes líquidos orgánicos, como el alcohol y el disulfuro de carbono. El éter es uno de los disolventes orgánicos más importantes y se usa con frecuencia en el laboratorio como disolvente de grasas, aceites, resinas y alcaloides, entre otros compuestos. La mezcla de vapor de éter y aire es muy explosiva; además, con el tiempo el éter puede oxidarse parcialmente formando un peróxido explosivo. Por lo tanto, el éter debe almacenarse y manejarse con mucho cuidado. Se usa principalmente como disolvente, como materia prima para fabricar productos químicos y como anestésico.

Propiedades físicas.

El éter metílico (P.e. -24°C) y el éter metil etílico (P.e. 8°C) son gases a temperatura normal. Ya el éter etílico (P.e. 35°C) es un líquido muy volátil. Los éteres con cadenas carbonadas mayores van teniendo mayor punto de ebullición a medida que aumenta la longitud de la cadena.Los éteres de cadena recta tiene un punto de ebullición bastante similar a los alcanos con peso molecular comparable. Por ejemplo: el éter C2-H5-O-C2-H5, con peso molecular 74 tiene un punto de ebullición de 35°C, y el alcano CH3-CH2-CH2-CH2-CH3 de peso molecular 72 tiene un punto de ebullición de 36°C.Los éteres tienen una solubilidad en agua comparable con los alcoholes para peso molecular similar, así el éter C2-H5-O-C2-H5 tiene la misma solubilidad que el alcohol CH3-CH2-CH2-CH2-OH unos 8g/100ml de agua a 25°C.

Fuentes.

Los éteres de forma compleja son muy abundantes en la vida vegetal formando pate de las resinas de las plantas, colorantes de flores y otros.El éter etílico (o simplemente éter), se obtiene sintéticamente, y es un depresor del sistema nervioso central, por este motivo ha sido utilizado como anestésico.Probablemente el éter sea la sustancia mas utilizada en el laboratorio para los procesos de extracción con solvente, aun siendo potencialmente peligroso por su inflamabilidad y volatilidad.

Aplicaciones y Usos

• Medio para extractar para concentrar ácido acético y otros ácidos.
• Medio de arrastre para la deshidratación de alcoholes etílicos e isopropílicos.
• Disolvente de sustancias orgánicas (aceites, grasas, resinas, nitrocelulosa, perfumes y alcaloides).
• Combustible inicial de motores Diésel.
• Fuertes pegamentos
• Desinflamatorio abdominal para después del parto, exclusivamente uso externo.

Ésteres

i) Ésteres: En química orgánica, compuesto formado (junto con agua) por la reacción de un ácido y un alcohol. Puesto que este proceso es análogo a la neutralización de un ácido por una base en la formación de una sal, antiguamente los ésteres eran denominados sales etéreas. Este término es incorrecto porque los ésteres, a diferencia de las sales, no se ionizan en disolución.

Propiedades físicas

Los ésteres pueden participar en los enlaces de hidrógeno como aceptadores, pero no pueden participar como dadores en este tipo de enlaces, a diferencia de los alcoholes de los que derivan. Esta capacidad de participar en los enlaces de hidrógeno les convierte en más hidrosolubles que los hidrocarburos de los que derivan. Pero las ilimitaciones de sus enlaces de hidrógeno los hace más hidrofóbicos que los alcoholes o ácidos de los que derivan. Esta falta de capacidad de actuar como dador de enlace de hidrógeno ocasiona el que no pueda formar enlaces de hidrógeno entre moléculas de ésteres, lo que los hace más volátiles que un ácido o alcohol de similar peso molecular.

Muchos ésteres tienen un aroma característico, lo que hace que se utilicen ampliamente como sabores y fragancias artificiales. Por ejemplo:

• Acetato de 2 Etil Hexilo: olor a dulzón suave
• butanoato de metilo: olor a Piña
• salicilato de metilo (aceite de siempreverde o menta): olor de las pomadas Germolene™ y Ralgex™ (Reino Unido)
• octanoato de heptilo: olor a frambuesa
• etanoato de isopentilo: olor a plátano
• pentanoato de pentilo: olor a manzana
• butanoato de pentilo: olor a pera o a albaricoque
• etanoato de octilo: olor a naranja.

Los ésteres también participan en la hidrólisis esterárica: la ruptura de un éster por agua. Los ésteres también pueden ser descompuestos por ácidos o bases fuertes. Como resultado, se descomponen en un alcohol y un ácido carboxílico, o una sal de un ácido carboxílico.

Fuentes.Los ésteres presentan olores muy agradables y algunos se utilizan en perfumería. Los olores de muchas frutas y flores se deben a la presencia de ésteres volátiles en ellas. Sin embargo, los ésteres de masa molecular elevada presentan olores desagradables.Un éster muy importante y que no falta en el botiquín de cada familia, es el que se forma por la reacción del ácido salicílico con el ácido acético. El producto obtenido es el ácido acetil salicílico, comúnmente conocido como aspirina, mismo que se utiliza como analgésico, es decir, para eliminar dolores en el cuerpo y especialmente dolores de cabeza.

Aplicaciones y usos.

Muchos ésteres tienen un aroma característico, lo que hace que se utilicen ampliamente como sabores y fragancias artificiales. Como aromatizantes con olores a frutas, tales como manzanas,peritas, etc.tambièn se usan en la sìntesis de otros compuestos tales como àcidos , y jabones.

Aminas

j) Aminas: Nombre que reciben los compuestos producidos a menudo en la descomposición de la materia orgánica, que se forman por sustitución de uno o varios átomos de hidrógeno del amoníaco por grupos orgánicos.

El número de grupos orgánicos unidos al átomo de nitrógeno determina que la molécula sea clasificada como amina primaria (un grupo orgánico), secundaria (dos grupos) o terciaria (tres grupos).

La mayoría de las aminas tienen un olor desagradable y son solubles en agua. Sus puntos de ebullición son superiores a los hidrocarburos de análoga masa molecular e inferiores a los correspondientes alcoholes.

Las aminas tienen carácter básico; son bases más fuertes que el agua y, en general, que el amoníaco. El principal método de obtención de estos compuestos es la reacción entre el amoníaco y un halogenuro de alquilo .Una de las aminas más importantes es la anilina, la amina aromática más sencilla.

Propiedades Físicas: Las aminas son compuestos incoloros que se oxidan con facilidad lo que permite que se encuentren como compuestos coloreados. Los primeros miembros de esta serie son gases con olor similar al amoníaco. A medida que aumenta el número de átomos de carbono en la molécula, el olor se hace similar al del pescado. Las aminas aromáticas son muy tóxicas se absorben a través de la piel. Las aminas primarias y secundarias son compuestos polares, capaces de formar puentes de hidrógeno entre sí y con el agua, esto las hace solubles en ella. La solubilidad disminuye en las moléculas con más de 6 átomos de carbono y en las que poseen el anillo aromático. El punto de ebullición de las aminas es más alto que el de los compuestos apolares que presentan el mismo peso molecular de las aminas. El nitrógeno es menos electronegativo que el oxígeno, esto hace que los puentes de hidrógeno entre las aminas se den en menor grado que en los alcoholes. Esto hace que el punto de ebullición de las aminas sea más bajo que el de los alcoholes del mismo peso molecular.

Fuentes.

Las aminas se encuentran formando parte de la naturaleza, en los aminoácidos que conforman las proteínas que son un componente esencial del organismo de los seres vivos. Al degradarse las proteínas se descomponen en distintas aminas, como cadaverina y putrescina entre otras. Las cuales emiten olor desagradable. Es por ello que cuando la carne de aves, pescado y res no es preservada mediante refrigeración, los microorganismos que se encuentran en ella degradan las proteínas en aminas y se produce un olor desagradable.

Aplicaciones y usos.

Las aminas son parte de los alcaloides que son compuestos complejos que se encuentran en las plantas. Algunos de ellos son la morfina y la nicotina. Algunas aminas son biológicamente importantes como la adrenalina y la noradrenalina. Las aminas secundarias que se encuentran en las carnes y los pescados o en el humo del tabaco. Estas aminas pueden reaccionar con los nitritos presentes en conservantes empleados en la alimentación y en plantas, procedentes del uso de fertilizantes, originando N-nitrosoaminas secundarias, que son carcinógenas.  

Amidas

k) Amidas: Cada uno de los compuestos orgánicos que se pueden considerar derivados de un ácido carboxílico por sustitución del grupo —OH del ácido por un grupo —NH2, —NHR o —NRRð (siendo R y Rð radicales orgánicos). Formalmente también se pueden considerar derivados del amoníaco, de una amina primaria o de una amina secundaria por sustitución de un hidrógeno por un radical ácido, dando lugar a una amida primaria, secundaria o terciaria, respectivamente.

Todas las amidas, excepto la primera de la serie, son sólidas a temperatura ambiente y sus puntos de ebullición son elevados, más altos que los de los ácidos correspondientes. Presentan excelentes propiedades disolventes y son bases muy débiles. Uno de los principales métodos de obtención de estos compuestos consiste en hacer reaccionar el amoníaco (o aminas primarias o secundarias) con ésteres.

Las amidas son comunes en la naturaleza, y una de las más conocidas es la urea, una diamida que no contiene hidrocarburos. Las proteínas y los péptidos están formados por amidas. Un ejemplo de poliamida de cadena larga es el nailon. Las amidas también se utilizan mucho en la industria farmacéutica.

Propiedades Físicas.

Las amidas etoxiladas se obtienen por reacción de una alquil-amida o de una amida derivada de alcanolamina con varias unidades de óxido de etileno. Tiene lugar la sustitución de uno o dos hidrógenos de la amina por cadenas de polietilenglicol. Estos compuestos, debido a la presencia del óxido de etileno, son solubles en agua, o, al menos, se pueden dispersar bien en ella. No forman espumas. Como las amidas derivadas de alcanolaminas, las amidas etoxiladas aparecen mezcladas con impurezas. Al igual que la mayor parte de las amidas, son sustancias más estables en medios ligeramente ácidos. Son sólidos céreos.

Fuentes.

Las amidas son comunes en la naturaleza, y una de las más conocidas es la urea, una diamida que no contiene hidrocarburos. Las proteínas y los péptidos están formados por amidas. Un ejemplo de poliamida de cadena larga es el nailon. Las amidas también se utilizan mucho en la industria farmacéutica.

Aplicaciones y usos

Las amidas son comunes en la naturaleza y se encuentran en sustancias como los aminoácidos, las proteínas, el ADN y el ARN, hormonas, vitaminas. Es utilizada en el cuerpo para la excreción del amoníaco ( NH3). Muy utilizada en la industria farmacéutica, y en la industria del nailon.

Cianuro

l) Cianuro: Es una garra acrílicas o bien generado por la combinación de gas natural (previo proceso de remoción del metil mercaptano) con amoníaco líquido. Su fabricación primaria es de 1,4 millones de toneladas y se produce en EE. UU., México, Singapur, China, Inglaterra, España y Alemania. La industria minera y del plástico en general consume el 82% del cianuro producido en el mundo, de dicho porcentaje tan solo un 18% es utilizado en mineria y el otro 64% es utilizado en la industria para la fabricacion de plasticos y derivados.

Propiedades fisicas.

Las propiedades organolépticas del cianuro, particularmente el ácido cianhídrico, se describe con un olor fuerte a almendras amargas o castañas, pero no siempre emana olor y no todas las personas pueden detectarlo, está comprobado que la capacidad de detectarlo está en un gen recesivo asociado al cromosoma X femenino.6[cita requerida] Además el límite de detección del olor es muy cercano a la concentración donde comienza a ser tóxico.[cita requerida] Por lo tanto no es recomendable dar a oler a alumnados dicho elemento sin previa autorización paterna.

Fuentes.

El cianuro de hidrógeno se formó naturalmente en las primeras etapas del desarrollo de la vida sobre la tierra. Su efectividad a bajas concentraciones es fulminante y mortal. También es conocido por su denominación militar AN (para el cianuro de hidrógeno) y CK (para el cloruro de cianógeno). Es un producto que se encuentra con habitualidad en la naturaleza en diversos microorganismos, insectos y en el estado de crecimiento de muchas plantas como un mecanismo de protección, como un alcaloide común, que los convierte en una fuente alimenticia poco atractiva durante ese periodo, para cierto tipo de animales herbívoros. El cianuro está presente en forma natural en algunos alimentos como las almendras, las nueces, las castañas,el cazabe y los cogollos de muchas frutas como la manzana o las peras. En ellos se encuentra con el nombre de amigdalina, en concentraciones que oscilan entre los 377 y los 2.500 mg por kg. También se encuentra presente por generación antropogénica, como por los escapes de los automóviles, el humo del cigarrillo y la sal industrial que se usa para derretir el hielo de los caminos. El cianuro se encuentra en el humo del cigarrillo y en los productos de combustión de los materiales sintéticos, como telas y plásticos.

Aplicaciones y usos.

El cianuro se utiliza industrialmente desde 1889. En el sector industrial, el cianuro se utiliza para producir papel, pinturas, textiles y plásticos. Está presente en las sustancias químicas que se utilizan para revelar fotografías. Las sales de cianuro son utilizadas en la metalurgia para galvanización, limpieza de metales y la recuperación del oro del resto de material eliminado. El gas de cianuro se utiliza para exterminar plagas (ratas, ratones, lauchas, zarugüeyas etc.) e insectos en barcos, edificios y demás lugares que lo necesiten. La minería utiliza para hidrometalurgia el 6% del cianuro utilizado en el mundo, generalmente en solución de baja concentración con agua para extraer y recuperar metales como el oro y la plata mediante el proceso llamado lixiviación, que sustituyó al antiguo método de extracción por amalgamado de metales preciosos con mercurio. La industria farmacéutica también lo utiliza, como en algunos medicamentos para combatir el cáncer como el nitroprusiato de sodio para la hipertensión arterial. Se utilizan mínimas dosis de cianuro para la confección de pegamentos sintéticos donde existen compuestos semejantes al acrílico.El cianuro es además usado en la química analítica cualitativa para reconocer iones de hierro, cobre y otros elementos. El cianuro es usado ampliamente en baños de galvanoplastia como agente acomplejante del cinc, de la plata, del oro, el cobre con el objeto de regular el ingreso de iónes al ánodo debido a su valor pK relativamente bajo. El ferrocianuro de potasio (K3[Fe(CN)6]) se utiliza en algunas industrias de la alimentación como la vitivinícola, para la eliminación de los metales pesados que se encuentran en el vino.

Cicloalcanos:Propiedades físicas: Tienen puntos de ebullición y puntos de fusión más altos y densidades mayores que los correspondientes alcanos acíclicos lineales, debido probablemente a su mayor rigidez y simetría que permiten unas fuerzas intermoleculares de atracción (London) más efectivas.

metil butanoato: olor a piña metil salicilato (aceite de siempreverde): olor de las pomadas octanoato de heptilo: olor a frambuesa pentil etanoato: olor a plátano pentil pentanoato: olor a manzana pentil butanoato: olor a pera o a albaricoque octil etanoato: olor a naranja

                                                       GRUPO DE LOS HALOGENOS (Flúor, Cloro, Bromo y Yodo).

    El grupo de los halógenos (VII) se encuentra en la parte extrema izquierda de la Tabla Periódica, presentan los más altos Potenciales de Ionización y la más alta electronegatividad, en la distribución de los electrones en sus átomos aislados se encuentran siete electrones en su nivel cuántico de valencia; por lo que sus afinidades electrónicas son elevadas, ya que cada átomo de halógeno puede obtener la estructura estable del átomo de gas noble más próximo en la tabla periódica ganando un solo electrón.

    Sus propiedades generales las podemos resumir en el siguiente cuadro:

ELEMENTO	FLUOR	CLORO	BROMO	YODO
No. ATOMICO	9	17	35	93
P. A.	18.99	36	80	127
FORMULA	F2	Cl2	Br2	I2
VALENCIA	-1	-1,+1,+3,+5,+7	-1,+1,+3,+5,+7	-1,+1,+3,+5,+7
ESTADO F.	Gas	Gas	Líquido	Sólido
COLOR	Amarillo pálido	Amarillo verde	Rojo ó pardo	Gris acero
P EBULLICION	-187ºC	-34.6ºC	53.3ºC	134ºC
P FUSION	-223ºC	-102ºC	-7.3	114ºC
DENCIDAD	1.005	35.79	3.12	5
SOLUBILIDAD	Muy soluble	Soluble	Poco soluble	Casi insoluble
ACTIVIDADES QUIMICAS	Extremadamente activo	Muy activo	Activo	Menos activo
Acción sobre el Hidrógeno	Acción rápida sin necesidad de luz	Con luz intensa	Rápida únicamente calentando	Acción lenta e incompleta aún en caliente

    Estos no metales tienen la electronegatividad media más alta de la tabla periódica, no obstante la electronegatividad disminuye al aumentar el peso atómico.

    Todos los compuestos de los halógenos son sales solubles en el agua, de tal manera que sus iones se encuentran presentes en el agua de mar. Cerca del 75% de los sólidos disueltos en el agua de mar es sal común o Cloruro sódico. La sal común puede ser preparada por cristalización en las salinas mediante evaporación solar.

    Aunque el Flúor se halla solo en pequeña cantidad en el agua de mar, porque sus compuestos son limitadamente solubles comparados con los otros halógenos, es sin embargo el veinteavo elemento por orden de abundancia, se encuentra en el Espato flúor (Ca F2), que es utilizado ampliamente como fundente en la industria del acero, y la Criolita (AlNa3), que fundida, se emplea como disolvente en la preparación electrolítica del aluminio.

     El Yodo se encuentra como yodato sódico (NaIO3), junto con el nitrato sódico en los depósitos de Nitrato de Chile y como yoduros en ciertos manantiales salinos en California. Su concentración en el agua de mar es baja, pero afortunadamente, se concentra en los animales y plantas marinas, pudiendo obtenerse a partir de las cenizas de algas. La deficiencia de yodo en la alimentación es causa común de bocio.

REACCIONES DE LOS HALOGENOS

   El comportamiento químico de los halógenos es muy similar, sin embargo es frecuente que las desviaciones mas pronunciadas de las propiedades de cualquier grupo se encuentran en el elemento de menor peso atómico y en este caso se encuentra el Flúor.

 1.-CON METALES.- Reaccionan fácilmente con los metales y a veces con violencia, formando haluros iónicos:

 2Al + 2Cl2 ---------  2AlCl3

 2Sb + 3Br2 --------  2SbBr3

 Zn + I2  ------------  ZnI2

 2.-  CON NO METALES.- Reaccionan vigorosamente con el fósforo  amarillo, formando los trihaluros en primer lugar y luego los pentahaluros:

2P + 3Br2 ------ 2PBr3

 PBr3  + Br2------- PBr5

     Con el Azufre el Flúor forma el hexafluoruro de azufre gaseoso, por su parte  el Br y el Cl  reaccionan a elevadas temperaturas con el Azufre para formar el monohaluro correspondiente:

 S + 3F2 -----SF6

 2S + Cl2 -----Cl2S2

 3.- CON HIDROGENO.- Todos los Halógenos reaccionan con el H2 para formar los correspondientes hidrácidos.

 H2 +F2  -----2HF

H2 + Cl2 ----- 2HCl

H2 + Br2 ----- 2HBr

H2 + I2 ------2HI

 Los Halógenos no se combinan directamente con el Oxígeno, Nitrógeno y el Carbono.

Aplicaciones en la vida cotidiana

El flúor puede ser encontrado en la pasta dental que utilizamos y es extremadamente corrosivo al vidrio debiendo ser siempre almacenado en otro tipo de recipiente.

El cloro es usado en el tratamiento de agua de las piscinas y también está presente en la sal de mesa que usamos diariamente.

Además de eso también forma parte de la composición de productos que poseen poder blanqueador como por ejemplo los productos que sacan manchas de la ropa.

El cloro y el flúor son también contribuyentes en el aumento del efecto invernadero en forma de clorofluorocarbonos (CFC’s), antiguamente utilizados en aerosoles.

El bromo es encontrado en productos destinados a la exterminación de insectos en forma de bromuro. El yodo forma parte de la composición de la sal de mesa.

Este es el único grupo halógeno que no es tóxico y juntamente con el cloro poseen acción antibacteriana.

El astato aún no tiene aplicaciones, siendo solo objeto de estudio teórico así como el unuseptium.

Grupo 15 de la Tabla Periódica: Familia del Nitrógeno

El grupo 15 de la tabla periódica es también llamado como la familia del nitrógeno o los nitrogenoideos.

El grupo 15 está formado por los siguientes elementos: nitrógeno (N), fósforo (P), arsénico (As), antimonio (Sb), bismuto (Bi) y el elemento sintético moscovium (Mc). Estos elementos componen el 0,33% en masa de la corteza terrestre y muy pocas veces se hallan nativos en la naturaleza y generalmente se encuentran en forma de compuestos ya sea  óxidos, sulfuros, fosfatos, entre otros. Mediante la reducción de los óxidos con carbono o por calcinación y reducción de los sulfuros, se pueden obtener los mismos.

El único elemento metálico del grupo, el bismuto, está clasificado en la tabla periódica como “otros metales” junto a los metales de los grupos 13 y 14 . Poseen cinco electrones en su nivel energético más externo y presentan la siguiente configuración electrónica: ns2np3 (2 electrones s y 3 electrones p), exhibiendo los siguientes estados de oxidación: +3, +5 y -3. A medida que crece el número atómico, prevalecerá el estado de oxidación +3.

Propiedades físicas

Las propiedades físicas de este grupo varían mucho en cada elemento y el carácter metálico aumenta a medida que se desciende en el mismo.

El nitrógeno es un gas diatómico inerte que forma el 78,1 % en volumen del aire atmosférico. Además es un no metal incoloro. Por su parte, el fósforo es un no metal sólido de color blanco, pero puro es incoloro. En sus formas alotrópicas presentan diferentes coloraciones y propiedades. Los más comunes son el fósforo blanco el más tóxico e inflamable, el fósforo rojo es mucho más estable y menos volátil y por último el fósforo negro, el cual presenta una estructura similar al grafito y conduce la electricidad. Además es más denso que las otras dos formas y no se inflama.

Elementos  grudelpo 15

Los metaloides o semimetales de este grupo son el arsénico y antimonio. Estos elementos se asemejan a los metales en sus propiedades físicas, pero se comportan químicamente como un no metal. El arsénico es metaloide sólido y tóxico de color gris metálico que presenta tres formas alotrópicas:

El arsénico gris metálico: es la forma más estable de las tres y es un buen conductor del calor pero bastante malo conductor de electricidad.

El arsénico amarillo: Es enormemente volátil y más reactivo que el arsénico gris metálico y manifiesta fosforescencia a temperatura ambiente.

El arsénico negro: Presenta propiedades intermedias entre las formas anteriores.

De igual manera, el antimonio es un semimetal que en su forma elemental es un sólido cristalino de color blanco plateado, fundible, frágil, con una escasa conductividad de calor y electricidad que se evapora a bajas temperaturas. Este metaloide presenta cuatro formas alotrópicas:

Antimonio puro gris plateado

Antimonio blanco azulado: es su forma más estable y metálica

Antimonio negro: Inestable y no metálico

Antimonio amarillo: Inestable y no metálico

El elemento metálico de este grupo es el bismuto, el cual es cristalino, blanco grisáceo, lustroso, duro y quebradizo. Es uno de los pocos metales que se expanden al solidificarse. Su conductividad térmica es menor que la de cualquier otro metal, con excepción del mercurio.

De manera resumida, las propiedades metálicas de este grupo van incrementando a medida que se desciende en la tabla periódica, desde el nitrógeno al bismuto. Por lo que ocurre una disminución de los puntos de fusión a partir del arsénico, ya que disminuye el carácter covalente de los enlaces y aumenta el carácter metálico.

Propiedades químicas

Los elementos del grupo 15 poseen algunas propiedades químicas similares, entre estas tenemos:

• Son muy reactivos a altas temperaturas
• No reaccionan con el agua
• No reaccionan con ácidos no oxidantes
• Reaccionan con ácidos oxidantes a excepción del nitrógeno.
• Forman óxidos con número de oxidación +3 y +5, a excepción del nitrógeno que forma óxidos entre los rango +1 y +5.
• Los hidróxidos que forman disminuyen su acidez a medida que se desciende en el grupo, siendo básico el hidróxido de bismuto (III).
• El bismuto reacciona con el oxígeno y con halógenos, produciendo bismita y bismutina entre otros compuestos.

Ubicación de los elementos del grupo 15 en la tabla periódica

Usos y aplicaciones de los elementos del grupo 15

Nitrógeno

El nitrógeno es un gas diatónico que presenta una gran cantidad de aplicaciones industriales.

El gas nitrógeno se emplea usualmente en la parte superior de los explosivos líquidos para evitar que estallen. En menor escala se utiliza para inflar los neumáticos o llantas de los aviones y los automóviles. Aunque, en los automóviles comerciales es usual emplear aire normal.

También se pueden inflar neumáticos con nitrógeno gaseoso

El gas nitrógeno se utiliza como un gas aislador, cuando se seca y se presuriza, para equipos de alta tensión.

El nitrógeno también se emplea en la elaboración de bombillas como una opción más económica en comparación con el gas noble argón.

Entre otros usos del gas nitrógeno tenemos:

• En la fabricación de piezas eléctricas tales como transistores, diodos y circuitos integrados.
• En la elaboración de acero inoxidable.
• Para disminuir el peligro de incendio en los sistemas militares de combustible de aeronaves.
• Se emplea como una alternativa al dióxido de carbono en la presurización de cerveza.
• En la industria alimentaria se emplea para conservar los alimentos envasados al interrumpir la oxidación de los mismos. Por ejemplo, para inflar los envoltorios que contienen alimentos, como los de frituras, y así mantenerlos frescos más tiempo.
• En medicina el nitrógeno es un elemento importante de casi todas las drogas farmacológicas. El óxido nitroso comúnmente llamado “gas de la risa” se utiliza como un anestésico.

Por su parte, el nitrógeno en su forma líquida, es usado en gastronomía para cocinar al frío los alimentos. Con la técnica del nitrógeno líquido se puede acelerar la cocción para descartar los procesos bacterianos y para reducir que las pérdidas de propiedades organolépticas generen un deterioro. También se utiliza en la preparación de helados.

El nitrógeno líquido se usa en la preparación de cócteles

En el campo de la medicina y la biología, se utiliza también el nitrógeno líquido en una técnica llamada criopreservación. Esta técnica consiste en la congelación a muy bajas temperaturas (entre -80 ºC y -196 ºC) de células o tejidos para reducir las funciones vitales de una célula o un organismo y poder conservarlo en ambientes de vida suspendida por mucho tiempo.

Criopreservación de embriones

De igual manera es usado el nitrógeno líquido para enfriar los detectores de rayos X y las unidades centrales de procesamiento en las computadoras cuando están calientes.

Fósforo

Al igual que el nitrógeno, el fósforo presenta un sinfín de aplicaciones. De hecho el fósforo es un componente importante del ADN y ARN y es un nutriente fundamental para las plantas, por lo cual se agrega a los fertilizantes para su elaboración.

El fósforo en forma de fosfatos esta presente en el ADN

El fósforo rojo se emplea en la fabricación de cerillos, fósforos de seguridad, cohetes y en la elaboración de acero.

En su forma alotrópica blanca, es usado en bombas incendiarias, bombas de humo y en munición trazadora.

Los isótopos radiactivos de fósforo son utilizados en laboratorios como trazadores radiactivos para ayudar a comprender las reacciones e interacciones químicas.

Los compuestos de fósforo también son ampliamente utilizados, por ejemplo los fosfatos se emplean para fabricar un vidrio especial que se usa en las lámparas de sodio.

El tributilfosfato se emplea el proceso purex para extraer uranio.

El fosfato de calcio es usado para elaborar porcelana fina.

El tripolifosfato de sodio se emplea en algunos países como detergentes para ropa. Sin embargo, se ha prohibido en otros países debido a que  provoca la muerte de los peces cuando pasa hacia las vías fluviales.

Detergentes con fosfato

Otros compuestos de fósforo son empleados en la elaboración de pesticidas, fertilizantes, aditivos alimentarios y pasta dentales.

Arsénico

El arsénico en su forma metálica es usado en aleaciones con cobre y plomo en la fabricación de baterías para automóviles, ya que le proporciona dureza y fortalecimiento a la misma. También se emplea en la industria electrónica en dispositivos semiconductores para elaborar láseres.

Otro tipo de aleación es mezclado en pequeñas cantidades con el alfa latón para que sea más duro y resistente a la lixiviación de zinc. El alfa latón se emplea para elaborar piezas de tuberías u otros artículos que están en contacto constante con el agua.

Este metaloide es ampliamente usado en la fabricación de pesticidas, herbicidas e insecticidas, aunque actualmente se ha estado prohibiendo por su alta toxicidad.

Pesticidas, herbicidas e insecticidas

Debido a su toxicidad, es usado como conservante de madera  y así evitar el contacto con insectos, bacterias y hongos.

El arsénico se usa como conservante de madera

En medicina fue usado en el tratamiento de algunas enfermedades como la sífilis, mucho antes del descubrimiento de la penicilina.

Actualmente es utilizado como aditivo en pequeñas cantidades en los alimentos de animales para prevenir enfermedades y ayudar a su desarrollo.

También se emplea en el tratamiento  de un tipo de cáncer llamado leucemia promielocítica aguda.

Así mismo es empleado en la preparación de soluciones médicas de Fowler para el tratamiento de la psoriasis.

Por su parte, el isótopo arsénico-74 usa como una manera de ubicar tumores en el cuerpo.  De hecho se origina imágenes más claras que empleando yodo.

Antimonio

El antimonio al igual que el arsénico, es ampliamente utilizado en la electrónica como semiconductor en la fabricación de láseres, dispositivos de efecto Hall y detectores infrarrojos.

Láser

También es usado en aleaciones con otros elementos como por ejemplo, con estaño para obtener un metal antifricción; igualmente en el peltre, metal inglés, entre otros. De igual manera, se alea con el plomo para fabricar baterías y acumuladores para así proporcionar resistencia a la corrosión y dureza. Esta misma aleación es utilizada para elaborar piezas de imprenta.

Baterías de automóviles

Los compuestos de antimonio poseen una gran cantidad de aplicaciones industriales, dentro de los cuales se pueden nombrar:

• El trifluoruro de antimonio se utiliza para la fluoración
• El pentacloruro de antimonio se emplea en la cloración
• El tricloruro de antimonio se aprovecha como un catalizador para reacciones de polimerización, craqueo y en la cloración. También es un reactivo utilizado en la prueba de Carr-Price para determinar la vitamina A y otros carotenoides.
• El óxido de antimonio III es usado como retardante de la llama de plásticos, catalizador para fibras plásticas, pigmentos, fritas cerámicas y ciertos minerales.
• El doble tartrato de antimonio y potasio se utiliza en el campo de la medicina
• El sulfuro de antimonio rojo se emplea en equipos de seguridad y en el vulcanizado del caucho.
• El isótopo radiactivo Sb-124 se utiliza como trazador en los oleoductos.
• La mezcla de óxido y sulfuro de antimonio se usa como tinte amarillo para el vidrio y la cerámica.

Bismuto

Este metal es usado en aleaciones debido a que presentan baja temperatura de fusión por lo cual lo hace idóneo para ser empleado abundantemente en la detección de incendios y dispositivos de supresión del sistema de seguridad.

Sus aleaciones también son usadas en esmaltes cerámicos, plomadas de pesca, aparatos de procesamiento de alimentos, en plomería, soldaduras, entre otros.

Las aleaciones de bismuto han tenido un auge comercial importante ya que se emplea como reemplazo del tóxico plomo.

Anillo de cristales de bismuto

Los compuestos de bismuto poseen una variedad de usos en cosméticos, por ejemplo el oxicloruro de bismuto, usualmente es empleado como pigmento en sombras de ojos, espray para el cabello y esmalte para uñas.

En el campo de la medicina es utilizado en la elaboración de varios medicamentos para el tratamiento de gripes, alergias y diarreas. El subsalicilato de bismuto es empleado para tratar la diarrea, acidez estomacal y malestar estomacal.

Moscovium

Al igual que muchos elementos radiactivos y sintéticos, al producirse en pequeñas cantidades y conocerse muy poco sobre ellos, no posee uso comercial. Por lo tanto, es empleado en menor medida en la investigación científica.

Los Carbonoideos

Tabla Periódica → Grupos → Carbonoideos

Elementos Carbonoideos:

Los Carbonoideos son un grupo de elementos conocido como Grupo del Carbono, Grupo IVA o Grupo 14 en la Tabla Periódica de los Elementos.

Ejemplos de Carbonoideos:

El Grupo de los Carbonoideos está formado por los siguientes elementos:

• Carbono (C)
• Silicio (Si)
• Germanio (Ge)
• Estaño (Sn)
• Plomo (Pb)
• Flevorio (Fl)

Propiedades de los Carbonoideos:

• Poseen la configuración electrónica s²p²:
• Carbono: [He] 2s²p²
• Silicio: [Ne] 3s²p²
• Germanio: [Ar] 4s²p²
• Estaño: [Kr] 5s²p²



Localización de los Carbonoideos 
en la Tabla Periódica


• Plomo: [Xe] 6s²p²
• Poseen los estados de oxidación +2  y +4
• Carbono:
• Es un no metal
• Posee poca conductividad eléctrica
• Es elemento fundamental de la Química Orgánica
• No se puede laminar
• Color negro oscuro excepto en su forma de diamante que es cristalino
• No posee brillo
  
• Silicio:
• Es un metaloide o semimetal
• Propiedades intermedias entre metales y no metales
• Es un semiconductor
• Es uno de los elementos más abundantes de la corteza terrestre 
• Color gris azulado
• Germanio:
• Es un metaloide o semimetal
• Posee prácticamente las mismas propiedades que el silicio
• Color gris claro
• Estaño:
• Es un metal
• Color gris plateado
• Blando
• Plomo:
• Es un metal
• Color gris azulado

Anfígenos

Publicado en marzo 17, 2012 por Editor Publicado en Científicas

Están conformados por los elementos no metálicos que pertenecen al grupo VI de la tabla periódica.

La actividad química del grupo decrece a medida que el peso atómico aumenta, manteniéndose muy elevada, especialmente en los que se refiere al oxígeno y el azufre.

Una característica de los anfígenos es que presentan el fenómeno de la alotropía, propiedad que representa más de una estructura cristalina. Así el oxígeno aparece como  (gas oxigenado)  (ozono).

Anfígenos de mayor importancia
Anfígeno	Descubridor	Características	Ubicación y Obtención	Aplicación
Oxígeno	Scheele y Priestley (1774)	Gas incoloro, inodoro e insípido. Algo soluble en el agua.	En el aire atmosférico próximo a la superficie de la tierra en u 21% y en el agua e un 89%. Se obtiene por destilación fraccionada del aire líquido y por electrolisis del agua.	Industria química. Medicina. Vuelos estratosféricos Obtención del cemento Soldadura de metales. Buceadores y buzos.
Azufre		Insoluble en el agua y soluble en los disolventes orgánicos. Se combina con metales y no metales. Arde con  llama azulada formando .	Se halla en la corteza terrestre en una proporción de 0,05% en peso y tanto libre, como combinado	Fabricación de ácido sulfúrico, materias plásticas y pólvora. Vulcanización del caucho. Cosmética Farmacología Medicina (dermatología)Compartir:

¿Qué estudia la química Orgánica?

Lo que estudia la química orgánica se basa en los compuestos que contienen carbono, al contrario de otros elementos el carbono forma enlaces fuertes con otros átomos de carbono y con muchos otros elementos, la diversidad de estos compuestos  son sencillamente la base para la vida en la tierra, hasta nosotros los seres vivos estamos conformados por compuestos orgánicos, por lo tanto formamos parte del estudio de esta ciencia.

Origen de la Química orgánica

Podemos decir que esta rama de la química ha sido de interés desde el siglo XX hasta la actualidad, que desde ese entonces se han hecho investigaciones y descubrimientos hasta llegar a los que hoy en día conocemos como lo que estudia la química orgánica.

Se le puede atribuir este trabajo a varias mentes brillantes que pusieron su mente y corazón para construir lo que hoy en día llamamos química orgánica, aquí vamos a nombrar algunos:

• Friedrich Wohler (1800-1882): Este químico alemán es considerado un pionero en esta rama de la química por su reconocido trabajo de la síntesis de la Urea.
• Adolf von Baeyer (185-1917): este alemán además de ganar un premio nobel de química, es reconocido por contribuir al desarrollo de la química orgánica mediante el trabajo de los colorantes químicos entre otros descubrimientos.
• Hermann Emil Fischer (1852-1919): realizo grandes aportes para esta rama de la química, descubrió métodos de sintetizacion, a él le debemos muchas bases de la química organica, además fue ganador de un premio nobel
• J. Corey(1928): Es considerado uno de los químicos más importantes de la actualidad, realizo innumerables aportes para esta rama de la ciencia, tiene varios premios y renombres gracias a su gran aporte científico

La química orgánica en la actualidad

Gracias a las personas que han trabajado y estudiado el pro del avance de esta ciencia, se ha avanzado muchísimo en su desarrollo, ha tenido avances tanto teóricos como metodológicos, descubierto nuevos compuestos orgánicos entre muchas cosas más.

Actualmente, gracias a estos avances podemos ver como  se han podido mejorar sustancias y materiales que son usados en el día a día en el área de la salud, alimenticia ,cosmética, aseo personal entre otras.

Importancia de la química orgánica

Normalmente solemos restarle importancia a cosas que realmente la tienen por falta de conocimiento en el área, y esta rama de la química no es la excepción, nos puede parecer algo sin mucha importancia, pero la verdad es todo lo contrario.

Lo que estudia la quimica organica es en fundamento la vida misma, las reacciones químicas en ella, el significado de la vida como tal y muchas cosas más que tienen relación con nosotros mismos, muchos de los artículos que tenemos en nuestros hogares son realizados a base de compuestos orgánicos y son más comunes de lo que creemos, entre ellos están los alimentos, medicamentos y muchos otros mas de uso diario como lo mencionamos anteriormente.

Esta ciencia es sin duda esencial, gracias a ella se ha logrado hasta mejorar la formula de medicamentos, hasta la creación de insecticidas más eficaces entre muchas cosas más que son imprescindibles para nuestro vivir.

Reflexiones sobre la Química Orgánica

ANTONIO M. ECHAVARREN

Institut Català d'Investigació Química (ICIQ) Group Leader y Catedrático de Química Orgánica

La química orgánica es una de las disciplinas de la química con mayor vigor. La química orgánica ha tenido como principal motor la síntesis de nuevas moléculas y la invención de nuevas reacciones para prepararlas. Nacida como disciplina en 1828, solo en la última década, el comité Nobel ha concedido tres premios a la invención y desarrollo de nuevas reacciones orgánicas.

"Ahora el campo de la química orgánica está terminado ..."

Adolf von Baeyer 

Esa afirmación, hecha por quien obtuvo el Premio Nobel de Química en 1905, era una respuesta al anuncio de la síntesis total del azúcar glucosa por Emil Fischer, también Premio Nobel de Química (1902) y quizás el químico orgánico más brillante que haya existido. Aunque es probable que esa afirmación de Baeyer fuese una broma, reflejaba también su visión reduccionista, que limitaba la química orgánica a sustancias naturales bien definidas como los azúcares, los terpenos y los alcaloides, dejando fuera sustancias menos definidas como las proteínas o los ácidos nucleicos.

Esa visión, compartida entonces por otros, contribuyó a la separación entre la química orgánica y la bioquímica en dos áreas distintas. Mientras los bioquímicos iban avanzando en el estudio de las proteínas y los ácidos nucleicos, hasta fundar la moderna biología molecular, la química orgánica, que había nacido como la química de lo natural, se fue centrando cada vez más en lo artificial, lo sintético así como en desentrañar el complejo lenguaje que surgía de las infinitas combinaciones moleculares entre el carbono, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno y unos pocos elementos más.

Sin embargo, la química de los productos naturales no se ha llegado a abandonar nunca. Muchos de los avances más importantes han venido de la mano de la química de las esencias aromáticas, alcaloides y feromonas, áreas que han estado íntimamente unidas al desarrollo de la industria farmacéutica, la del control de plagas y la de los perfumes. Por otra parte, en la actualidad, la química biológica o bioorgánica, surge como una de las subdisciplinas que muestran más vigor, ocupando rápidamente el nicho tradicional del trabajo de los bioquímicos, centrados ahora en estudios de sistemas más complejos.

La química orgánica ha sido la protagonista del impresionante desarrollo de la industria farmacéutica, desde la introducción de la aspirina a finales del siglo XIX. Así, dicha disciplina ha contribuido como ninguna a convertir enfermedades comunes en raras y a controlar la mayor parte de las infecciones con decenas de antibióticos, cada vez más potentes y selectivos. El desarrollo de potentes antitumorales, muchos inspirados en moléculas de origen natural, ha contribuido a mejorar el pronóstico de los enfermos de cáncer. Por otra parte, el descubrimiento de métodos de control de la natalidad, invención que tiene su raíz en los trabajos pioneros en la síntesis de la progesterona realizados por Russell Marker y de Carl Djerassi, ha sido unos de los principales responsables de la liberación de la mujer en los países desarrollados durante el pasado siglo. 

Claroscuros

Junto a estos aspectos claramente positivos, la química, como cualquier otra actividad humana, no está exenta de claroscuros. De hecho, es la única de las grandes ciencias cuyo nombre se identifica con frecuencia sólo con sus aspectos negativos. Conviene recordar que la química es también la única con una industria que se llama como propia disciplina. Uno de los mejores ejemplos que ilustran la dualidad de la química es del desarrollo del DDT como insecticida. Este compuesto, al que el público identifica hoy en día casi de forma unánime como un potente tóxico, no sólo no lo es sino que él solo contribuyó a salvar la vida de unos 500 millones de personas del tercer mundo, muy por encima de lo logrado por cualquier fármaco desarrollado por el ser humano. Esta afirmación puede resultar tan chocante como lo es el recordar que el químico Paul Hermann Möller de la compañía suiza Geigy recibió el Premio Nobel de Fisiología y Medicina en 1948 por el desarrollo del DDT como insecticida.

"The synthesis of substances occurring in Nature, perhaps in greater measure than activities in any other area of organic chemistry, provides a measure of the condition and power of the science."

R. B. Woodward  

La química orgánica ha tenido como principal motor la síntesis de nuevas moléculas y la invención de nuevas reacciones para prepararlas. Su nacimiento como disciplina en 1828 vino de la mano de Friedrich Wöhler, cuya síntesis de la urea (H2NCONH2), un genuino producto orgánico, a partir del cianato amónico, una sal inorgánica, marca también el final de la teoría del vitalismo. En uno de los intentos científicos más descabellados fue el de William Henry Perkin, que en 1856 descubrió el colorante malva al intentar sintetizar la quinina, un medicamento para el tratamiento de la malaria. Este sonoro fracaso, que sin embargo hizo rico a Perkin y dio origen a la industria de los colorantes, resulta poco sorprendente si se tiene en cuenta el total desconocimiento de la estructura de la quinina en aquel tiempo. Una vez armados de una teoría estructural coherente de las moléculas orgánicas de la mano de F. August Kekule y Archibal S. Couper, los químicos pudieron abordar la preparación de moléculas mucho más complejas que la modesta urea, completándose las síntesis totales de alcaloides famosos como la estricnina, antibióticos como las cefalosporinas hasta moléculas del nivel de complejidad de la vitamina B12 o la brevetoxina, una potente toxina de origen marino.

Figura 1. Moléculas complejas sintetizadas en el siglo XX: Estricnina (1954) y Cefalosporina C (1972) por el grupo de R. B. Woodward (Harvard University), Vitamina B12 por el esfuerzo conjunto de los grupos de R. B. Woodward (Harvard University) y A. Eschenmoser (ETH, Zürich) y Brevetoxina por el grupo de K. C. Nicolaou (Scripps).

Los nuevos métodos de síntesis y, en especial, los que hacen uso de la catálisis, han tenido un desarrollo espectacular en los últimos años. Sólo en la última década, el comité Nobel ha concedido tres premios a la invención y desarrollo de nuevas reacciones orgánicas, poniendo el acento en transformaciones catalíticas. En el 2001, Knowles, Noyori y Sharpless fueron premiados por sus contribuciones en las reacciones catalíticas de hidrogenación y oxidación asimétricas. Poco después, el Premio Nobel de 2005 recayó en Chauvin, Grubbs y Schrock por los trabajos que permitieron esclarecer el mecanismo de las reacciones de metátesis y por la invención de nuevos catalizadores más selectivos. Finalmente, el galardón de 2010, concedido a Heck, Negishi y Suzuki por el desarrollo de las reacciones de acoplamiento catalizadas por paladio, vuelve a reconocer el papel central de la química organometálica y la síntesis orgánica en nuestra ciencia. Resulta difícil exagerar el impacto que han tenido todas estas reacciones en la práctica de la síntesis orgánica en laboratorios de investigación y, de una manera muy particular, en la industria.

Figura 2. El premio Nobel de química de 2010 se concedió a Richard F. Heck, Ei-ichi Negishi y A. Suzuki por el desarrollo de la reacción de acoplamiento catalizada por paladio en síntesis órganica.

Los premios Nobel de 1902 (H. E. Fischer), 1905 (von Baeyer), 1910 (Wallach), 1912 (Grignard, Sabatier), 1915 (Willstätter), 1927 (Wieland), 1928 (Windaus), 1930 (H. Fisher), 1937 (Haworth, Karrer), 1938 (Kuhn), 1939 (Butenandt, Ruzicka), 1947 (Robinson), 1950 (Diels, Alder), 1953 (Staudinger), 1965 (Woodward), 1969 (Barton, Hassel), 1975 (Cornforth, Prelog), 1979 (Brown, Wittig), 1984 (Merrifield), 1987 (Cram, Lehn, Pedersen), 1990 (Corey), 1994 (Olah), 2001 (Knowles, Noyori, Sharpless) y 2005 (Chauvin, Grubbs, Schrock) también se concedieron a la síntesis o a otras áreas de la química orgánica, resultando así una de las subdisciplinas de la química más galardonadas con este premio.

Todos estos logros, que parecen difíciles de superar, han hecho proponer a algunos el fin de la síntesis orgánica como actividad científica, que quedaría convertida en una mera técnica. Sin embargo, los que trabajamos en esta área sabemos muy bien que estamos muy lejos de poder preparar cualquier molécula compleja en un tiempo corto y con un esfuerzo humano razonable.

"So it is not surprising that organic synthesis is far from the level that many people assume. Progress is continuing, but there will not be any dramatic developments. It is more like a glacier that gradually moves forward until it is has been finally covered an entire region, but it will still be centuries before synthesis has acquire the status that many people already ascribe to it today."

Gilbert Stork  

Retos pendientes

Quedan aún muchos retos en síntesis. Por citar sólo unos pocos ejemplos, aún somos incapaces de activar selectivamente los enlaces carbono-hidrógeno de un alcano simple como el pentano para formar alcoholes como el 1-pentanol, el 2-pentanol o el 3-pentanol de forma selectiva. Tampoco somos capaces de sustituir un hidrógeno del benceno por un OH para obtener fenol de una forma directa a temperatura ambiente y con alto rendimiento. Por otra parte, aunque hayamos aprendido mucho en la aplicación de catalizadores metálicos, apenas hemos esbozado la de metales tan abundantes como el hierro y la activación del nitrógeno atmosférico en condiciones suaves es prácticamente desconocida.

El problema del origen de la vida es otro de los grades retos. El entender cómo se auto-asocian, no sólo entidades moleculares, sino reacciones catalíticas hasta llegar a ser capaces de auto-replicación, es un problema de una gran complejidad, pero exclusivamente químico. Quizás los problemas más importantes se encuentren en las nuevas fuentes de energía renovables y, especialmente, en la energía fotovoltaica. Conseguir nuevas moléculas y materiales que permitan transformar la energía solar en eléctrica de una forma práctica o la invención de sistemas nuevos de fotosíntesis artificial son retos apasionantes de la química orgánica. Finalmente, la nanotecnología molecular y supramolecular, punto de encuentro de químicos orgánicos y físicos, permite abordar problemas químicos desde nuevas perspectivas.

"La química orgánica está a punto de enloquecerme. Se me figura como un bosque tropical primigenio lleno de las cosas más notables, una selva infinita y terrible en la que uno no se atreve a penetrar porque parece no haber salida."

F. Wöhler, 1935

La química orgánica es, a la vez, una disciplina que apasiona e intimida por su extensión y complejidad. Esta complejidad es ahora mayor, al haberse incorporado la química de otros elementos metálicos y no metálicos al arsenal de las transformaciones orgánicas. Esta revolución silenciosa producida en las últimas décadas ha hecho que, en la actualidad, hayan desaparecido las barreras tradicionales entre la química orgánica y la organometálica, áreas que ya son una sola.

¿Existirá la química orgánica dentro de 50 años? La síntesis orgánica, la catálisis organometálica y la organocatálisis, la química bioorgánica, la nanotecnología molecular y la química supramolecular, todas ellas actualmente en la frontera del conocimiento, mantendrán viva muchos años esta área central de la química.

Conclusión

En conclusión, debemos decir que la química orgánica constituye indudablemente una de las ramas más importantes de la química, ya que sus aportes son extremadamente sustanciales para nuestra vida. Si consideramos el avance logrado en la farmacología, y por ende en la salud, gracias a la química orgánica y lo relacionamos al rápido progreso de nuestra humanidad en el último siglo debemos atribuir al experimento de Wöhler una insustituibilidad en el transcurso de estos últimos cien años. Además, debemos pensar en las virtudes potenciales que puede desarrollar la química orgánica tanto en el campo de la salud como en el de la alimentación. En un futuro cercano, con la ayuda de la química orgánica quizás podremos crear una cura para el cáncer o implementar las plantaciones de alimentos en África, para superar la hambruna del continente negro.

Es sin duda alguna la Química Orgánica la pauta para el desarrollo de la farmacología, y por ende el desarrollo de la humanidad en el ámbito de la salud.

Bibliografía

• Encarta '96 Encyclopedia, Microsoft Corporation, 1996
• 12.000 Minibiografías, Santiago de Chile, Editorial Andina, 1986.
• Enciclopedia Multimedia, Planeta DeAgostini, 1997.
• R. H. LOGAN, Organic Chemistry, Dallas County Community College, 1997

Leer más: http://www.monografias.com/trabajos109/quimica-organica-principios-definiciones/quimica-organica-principios-definiciones.shtml#ixzz5CnevObO4 

WASSERMAN ED. ACS President, C&EN 1999, Enero 4, p. 3.

TODD A. R. Perspectives in Organic Synthesis. Ed., Interscience, New York, 1956, p. 155.

Nachr. Chem. Techn. 1972, 20, 147. Citado por D. SEEBACH "Organic Synthesis—Where now? Angew. Chem. Int. Ed..1990, 29, 1320.